Estequiometria
Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo de
quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente
consumido ou do produto formado.
Baseia-se nas proporções constantes.
Para resolvermos um exercício precisamos da equação do
fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as
proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício
encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos
comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da
equação.

1 N₂(g) + 3 H₂(g) -> 2 NH₃(g)
(1, 3 e 2 ) coeficientes

1 N₂(g) + 3 H₂(g) -> 2 NH₃(g)
1 mol de N₂ - 3 mol de H₂(g) - 2 mol de NH₃

Quando expressamos uma quantidade em mols indiretamente
podemos expressar mol em moléculas, em g ou em litros, pois temos:
1 MOL = 6,02*10²³ MOLÉCULAS = M g/mol = 22,4L(gás,CNTP)

Exemplo:
Quantos mols de N₂(g) são necessários para produzir 5 mols de NH₃(g) ?

1 N₂(g) + 3 H₂(g) -> 2 NH₃(g)
certeza 1 mol N₂(g) -> 2 mol NH₃
dúvida x mol -> 5 mol

x = 5*1/2
x = 2,5 mol NH₃(g)

Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12g de H₂(g)?

Dados:
massas molares em g/mol
H2 = 2 g/mol ;
NH3 = 17 g/mol
1 N2(g) + 3 H₂(g) -> 2 NH₃(g)
3 mol 2 mol
3*2g 2*17g
12g xg
x = 12*2*17/3*2
x = 34g NH₃